大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于足球烯有多少个键的问题，于是小编就整理了6个相关介绍足球烯有多少个键的解答，让我们一起看看吧。
怎么用休克尔规则看π电子数？
π电子就是用P轨道电子参与成键的电子，又分小π键和离域大π键。一般而言，如果成键的两个原子之间只有一对电子，形成的共价键是单键，通常总是σ键。
如果原子间的共价键是双键，由一个σ键和一个π键组成。如果是三键，则由一个σ键和两个π键组成。每一个π键有两个π电子。可以这样认为，每一个双键有2个π电子，每一个叁键有4个π电子。
休克尔规则是有机化学的经验规则，它指当闭合环状平面型的共轭多烯（轮烯）π电子数为（4n+2）时（其中n为0或者正整数），具有芳香性。
芳香性更广泛的含义为：分子必须是共平面的封闭共轭体系；键发生了平均化；体系较稳定（有较大的共振能）；从实验看，易发生环上的亲电取代反应，不易发生加成反应；在磁场中，能产生感磁环流；从微观上看，π电子数符合4n+2规则。
大π键的形成条件？
多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键，例如1，3-丁二烯，1，2碳之间的π轨道，和3，4碳之间的π轨道平行重叠形成（或4个碳的p轨道），苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键，再如硝酸根中，氮（2s22p3）以sp2杂化轨道与三个氧结合，一个未参与杂化的p轨道中包含一对电子，垂直于分子平面，三个氧分别出一个电子与氮结合，还剩一个单电子也在垂直于分子平面的p轨道上，N的一个p轨道和O的三个p轨道平行重叠，形成一个大π键，这个π键中一共6个电子，是因为硝酸根还有一个负电荷。
环戊二烯负离子中的大π键是两个π键（4个p轨道，每个p轨道含有一个电子），和一个含油量和电子的p轨道（碳负离子）平行重叠形成的
。烯丙基碳正离子，环庚三烯正离子，臭氧等均具有大π键。
不过应注意，形成大π键的体系必须是连续的，不能有饱和原子分隔。
石墨烯的电阻和电导率是多少？
1. 石墨烯的电阻非常低，电导率非常高。
2. 这是因为石墨烯是由单层碳原子构成的二维材料，碳原子之间的键非常强，电子在石墨烯中的运动受到很少的阻碍，因此电阻非常低。
同时，石墨烯中的π电子能带结构特殊，电子的速度非常高，导致电导率非常高。
3. 石墨烯的低电阻和高电导率使其在电子学和光电子学等领域具有巨大的应用潜力，例如用于制造高速电子器件、传感器和光电子器件等。
同时，石墨烯的特殊性质也使其成为研究新型材料和纳米器件的热门领域。
环辛四烯C8H8中间为什么不可以是大派键？
C8H8里面的C原子是sp2杂化，键间夹角应该是120‘但是显然这个分子的平面结构不容许120’的键角，所以出现了非平面的结构自然空轨道不能形成共轭，也就没有大派键。
甲烯和乙烯哪个更活泼？
没有“甲烯”这种物质。有机化合物中的烯烃，碳原子最少的是乙烯。如果要冠以“甲”（一个碳原子），只可能是甲烷。
甲烷（以及其它烷烃）分子中只存在δ键，而乙烯（以及其它烯烃）分子中除了有δ键外，还有碳碳之间的π键存在。所以，烯烃的化学性质比烷烃活泼。
烯导电吗？
是导电的。
石墨烯中碳原子的配位数为3，每两个相邻碳原子间的键长为1.42×10-10米，键与键之间的夹角为120°。除了σ键与其他碳原子链接成六角环的蜂窝式层状结构外，每个碳原子的垂直于层平面的pz轨道可以形成贯穿全层的多原子的大π键（与苯环类似），因而具有优良的导电和光学性能。
由于它的电阻率极低，电子的移动速度极快，因此被期待可用来发展出更薄、导电速度更快的新一代电子器件或晶体管。
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